Объясните, почему высоко в горах вода закипает при 100 градусах? - коротко
На самом деле, высоко в горах вода закипает при температуре ниже 100 градусов, так как атмосферное давление уменьшается с высотой, снижая точку кипения.
Объясните, почему высоко в горах вода закипает при 100 градусах? - развернуто
Вода закипает при температуре 100 градусов Цельсия только при нормальном атмосферном давлении, которое составляет 1 атмосферу (101,325 кПа). Это значение является стандартным для уровня моря. Однако высоко в горах атмосферное давление значительно ниже, что напрямую влияет на температуру кипения воды.
Атмосферное давление уменьшается с высотой, так как плотность воздуха становится меньше. На больших высотах, например в горах, давление может быть существенно ниже, чем на уровне моря. Это происходит потому, что воздух становится разреженным, и его вес, давящий на поверхность, уменьшается.
Температура кипения воды зависит от давления: чем ниже давление, тем ниже температура, при которой вода начинает кипеть. Это связано с тем, что кипение происходит, когда давление пара внутри жидкости становится равным внешнему атмосферному давлению. При пониженном давлении молекулам воды требуется меньше энергии, чтобы преодолеть внешнее давление и перейти в газообразное состояние.
Например, на высоте 3000 метров над уровнем моря атмосферное давление может быть около 70 кПа, и вода закипит при температуре примерно 90 градусов Цельсия. На Эвересте, где давление еще ниже, вода может закипеть при температуре около 70 градусов.
Таким образом, утверждение, что вода закипает при 100 градусах в горах, неверно. Это справедливо только для условий нормального атмосферного давления, характерного для уровня моря. В горах, где давление ниже, температура кипения воды также снижается.