Почему в горах вода закипит быстрее? - коротко
В горах вода закипает быстрее из-за более низкого атмосферного давления, которое снижает температуру кипения. Чем выше над уровнем моря, тем меньше давление и тем раньше вода достигает точки кипения.
Почему в горах вода закипит быстрее? - развернуто
Вода закипает быстрее в горах из-за снижения атмосферного давления с увеличением высоты. Кипение происходит, когда давление насыщенных паров жидкости сравнивается с внешним давлением. На уровне моря атмосферное давление составляет около 760 мм рт. ст., а температура кипения воды — 100°C. Однако с подъемом в горы давление уменьшается, так как слой воздуха над поверхностью становится тоньше.
На высоте 3000 метров давление падает примерно до 520 мм рт. ст., и вода закипает уже при 90°C. Это связано с тем, что молекулам воды требуется меньше энергии, чтобы преодолеть сниженное внешнее давление. Чем выше подниматься, тем заметнее эффект — на Эвересте (около 8848 метров) вода кипит при 70°C.
Также стоит учитывать, что из-за более низкой температуры кипения пища готовится медленнее. Хотя вода закипает быстрее, передача тепла к продуктам ухудшается из-за меньшей разницы между температурой кипения и окружающей средой.
Физическая причина явления объясняется законом Клапейрона-Клаузиуса, связывающим давление и температуру фазового перехода. Пониженное давление в горах смещает точку кипения в сторону меньших значений. Это подтверждается как расчетами, так и повседневными наблюдениями в высокогорных регионах.